铵盐（铵盐和氢氧化钠反应）

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1、铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。

2、2、受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

3、3、干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

4、4、NH4的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4。

5、扩展资料铵盐易溶于水的原因：铵盐都是离子化合物。

6、离子化合物溶于水经历两个基本过程，一是吸收能量离子键的断裂，二是离子的水合放热过程。

7、如果离子键较弱，则容易被破坏，一般也就易溶于水；或者离子的水合过程放热较大，也能帮助第一步的离子键的断裂，提高其溶解度。

8、铵根离子的电荷少，离子半径较大，则与半径较小的酸根阴离子结合能力较弱，即离子键弱，在水中溶解时容易断裂，有利于其溶解。

9、另一方面，铵根离子对水分子的极化能力弱，水合作用则弱，放热很少，对第一步离子键的破坏帮助不大。

10、当然，单铵根离子碰上离子半径较大的酸根离子时，就不同了，如：高氯酸根离子。

11、NH4ClO4的溶解度就不是很大，两者半径都较大，属于“软亲软”规则。

12、参考资料来源：百度百科-铵盐。

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